为了探究“不的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A. 水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理：
⑴向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味，该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
⑵通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为 。
⑶为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验。
⑷将自来水蒸馏得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （填序号）。
A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：
| 温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
| 溶解度/g |
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
31.6 |
45.8 |
63.9 |
85.5 |
110 |
138 |
| KCl |
27.6 |
31.0 |
34.0 |
37.0 |
40.0 |
42.6 |
45.5 |
48.3 |
(1)依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是 (填“m”或“n”)。
(2)由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。
(3)10 ℃时，131 g 饱和KCl溶液中含KCl的质量为 。
(4)如图所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的 (填字母序号)。
A.氢氧化钠固体 B.食盐固体
C.冰块 D.硝酸铵固体
从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有Ca2＋、Mg2＋、SO42－)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2＋
操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2＋
操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42－
请回答：(1)操作中的物质X为 ，正确的操作顺序为 (填序号)，为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是 ；
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 。
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
(1)20 ℃时，甲物质的溶解度是 g；
(2)20 ℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ；
(3)欲将40 ℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；(写一种即可)
(4)40 ℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20 ℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
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