(8分)某白色粉末A常在果园里用作杀菌剂，现进行下列实验： ①白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；②往蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；③往蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。
（1）根据实验现象推断 A． ，B． ，C． 。
（2）写出操作②所发生反应的化学方程式： 。
甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知
CH3OH(1) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(g) ； △Ha = －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △Hb =－566.0 kJ·mol－1
（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（g）的热化学方程式：
（2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为 kJ ，生成的CO2气体标准状况下体积是 L
（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在 极反应；电极反应式为 。
（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是 （填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑
若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是 ，反应的化学方程式为 。
已知反应：CO (g) + H2O（g）
CO2 (g) + H2(g)
（1）将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/
3的CO转化为CO2。则该反应平衡常数的表达式为___ ___,此温度下平衡常数为 。
（2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2，则达到平衡时与（1）相比较，
平衡应 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO2的体积分数约是下列各值中的 （填编号）
| A．22.2% | B．27.55% | C．33.3% | D．36.8% |
（3）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1mol H2O（g），则达到平衡时与（1）相比
较，则下列说法中正确的是 （填序号）
①生成物的产量一定增加 
②反应物的浓度一定降低
③反应物的转化率一定增加 ④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低
AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： 
；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓
度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
（1））25OC时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。
（2）25OC时, pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。
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