实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL－1，质量分数为36.5%。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。
(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，
① 放出的H2在标准状况下的体积为_______。
② 将生成的H2通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。
钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成18.8gK2O消耗的还原剂有g
（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式,为了维持封闭环境气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为。
（3）KO2加热至600℃部分分解得到固态混合物A。18.9g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气3.36L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比：。
纯净物A、B、C、D、E均是中学常见
的物质。其转化关系如下图所示（图中某些生成物已略去），物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行，通常状况下D为气体
请回答下列问题：
（
1）若A、B、D均为短周期元素的单质，C为化合物且
气体D就是物质B，又知D气体不可燃，则B的分子式
是，化合物E的化学式为。
（2）若A、C、D均为短周期元素的单质，B、E为氧化物，且化合物E通常状况下为气体，
在一定条件下E还可以和氧气发生反应。则A位于在周期表中的周期族。A和
B反应生成C的化学方程式是。
工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：aNO
+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z
的数值分别是（全对才给分）。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污的N2，该物质是，
a．NaCl b．H2O2c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：
。
(5分)(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是。
(2)浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋(补充完整此项化学式及化学计量数)中显示出来的性质是。
(3)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为。
己知：
（1）2C（石墨s）＋O2
(g) =" 2" CO(g) △H=－222KJ/mol
（2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g) △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g） △H=－393.5KJ/mo
l
（4）H2O(g）=H2O（L) △H=－44KJ/mol
（5）C（金刚石s）＋O2(g)=CO2(g) △H=－395.4KJ/mol
回答下列问题：
（1）C（石墨）的燃烧热为。
（2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式：
。
（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）。相对更稳定的物质是。
（4）工业上制H2的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)
①该反应的△H=。
②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是。
| A．升高温度 | B．增大压强 |
| C．选择合适的催化剂 | D．增大H2O(g)的浓度 |
③平衡常数K的表达式：K=。
④800℃时，该反应的平衡常数K=1，则850℃时K1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃时，若起始浓度：C(CO)="1" mol/L， C(H2O)=4mol/L，则达平衡时，C(H2）=，CO的转化率为。
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