(6分)在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3－)＝3 mol·L－1。
(1)求稀释后的溶液pH＝________.
(2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________mL。
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应式为________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_________
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是____。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为____（选填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却结晶、________（填写操作名称）除去NaCl.
有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有 (填化学式，下同)，可能含有 ，写出步骤（3）中发生反应的离子方程式： 。
四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂是 ，当１mol C参与反应时转移 mol电子，请用双线桥描述S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑电子转移情况 。
写出下列反应的离子方程式。
①足量稀硝酸与CaCO3反应的离子方程式：
②稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
③等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
（1）下列几种物质：①H2O、②Fe(OH)3胶体、③Mg、④蔗糖、⑤盐酸溶液、⑥Ca(OH)2、属于电解质的是 ，属于分散系的是 ;(用数字序号填空)
（2）含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是 ，物质的量之比是 。
（3）已知： 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。 向含有1 mol FeI2和1mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，充分反应后，此时被氧化的离子是________；（填写离子符号）,如果向上述原溶液中通入3 mol Cl2，充分反应后，此时所得溶液中含有的离子 。（填写离子符号,忽略水的电离）
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