中和滴定实验⑴取体积相同（25mL）的两份
溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）其原因是 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为
，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为
，则（1）以甲基橙为指示剂和的关系是 。（2）以酚酞为指示剂时，和的关系是 。
⑵某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（ ）
| A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液 |
| B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙 |
| C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 |
| D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1 |
E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） → → → D → 。
（2）滴定管的读数应注意 。
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（4）D步骤中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ，终点时颜色变化是 。
（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？（指偏高、低或不变） （7）该烧碱样品纯度的计算式为 。
为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。
⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。
①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是 。
②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。
⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。
现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、
Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子
各不相同）已知：
①A＋B→白色沉淀 ②A＋D→白色沉淀 ③A＋C→白色沉淀
④D＋B→白色沉淀+无色气体 ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)
⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1 ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________。
写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①_____________________________ ，②_____________________________ ，
③_____________________________ ，④______________________________ 。
现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化：
其中：X、Y为常见双原子气体单质(X为有色气体)；B为常见金属单质，质软；C
溶于强酸和强碱；E为由两种常见元素(按原子个数l︰1)组成的液体；A为黑色化合物。上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。试回答：
（1）写出化学式：X ， E 。
（2）写出离子反应方程式：
A→X： ；C→D： 。
（3）X+E反应的化学方程式为 。
过氧化钠保存不当容易变质。
（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质 。
（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是 。
（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设
计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 
上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
装置A： ，装置B： 。
②NaOH的作用是 。
③本实验中测量气体体积时应注意的事项有
。
④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品
中过氧化钠的质量分数为 。
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