选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3） 分离水和汽油的混合物
（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶
乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）B的化学名称是 。
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为 。
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 。
及其盐都是重要的化工原料。
（1）用
和
制备
，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。
（2）按下图装置进行
性质实验。
①先打开旋塞1，
瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，
瓶中的现象是。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中
水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体
、蒸馏水、100
容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、
计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究对溶液中
水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中
（溶液）表示所配制溶液的体积）。
| 物理量 实验序号 |
（溶液）/ | …… |
|||
| 1 |
100 |
||||
| 2 |
100 |
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为 ，则 水解反应得平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
七铝十二钙（12
·7
）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含
和
）和废
片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含
和，用适量的
溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中
（
）小于5×10-6
,则溶液
大于（
的
=5×10-12）；该工艺中不能用
代替
，原因是。
（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入
，会生成，从而导致
产率降低。
（3）用
溶液可除去废
片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。
（4）电解制备
时，电极分别为
片和石墨，电解总反应方程式为。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时
和
两种离子在
电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极
的电极反应式为。
用
将
转化为
，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为： △H1反应②生成 的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为__________（反应热用△H1和△H2表示）。
（2）新型
催化剂对上述
转化为
的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的
平衡转化率随温度变化的aHCl-T曲线如图，则总反应的△H0（填"＞"、"﹦"或"＜"）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是__________。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl-T曲线的示意图，并简要说明理由__________。
③下列措施中有利于提高aHCl的有__________。
A、增大n（
）B、增大n（
）
C、使用更好的催化剂 D、移去
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
| t（min） |
0 |
2.0 |
4.0 |
6.0 |
8.0 |
| n（Cl2）/10-3mol |
0 |
1.8 |
3.7 |
5.4 |
7.2 |
计算2.0～6.0min内以
的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。
（4）
用途广泛，写出用
制备漂白粉的化学方程式。
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