发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,已知某温度下1.6g气态肼在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气,放出热量28 kJ,则肼燃烧的热化学方程式为______________________
______________________________________；又知氮气在相同条件下燃烧的热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ；△H=+68kJ·mol-1.则该条件下1mol气态肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为______kJ.
在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．求：
（1）达到平衡时CO2的物质的量分数为 ，该反应的化学平衡常数为；
（2）向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，水蒸气的物质的量为
CO的转化率为。
将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A) : c(B)="3" : 5，C的平均反应速率是0.1mol/（L﹒min）。求：
（1）反应开始前放入容器中A的物质的量为（2）B的平均反应速率为
（3）x值为
某化学反应 2A 
B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：
| 实验序号 |
温度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| 1 |
800℃ |
1.0 |
0.8 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800℃ |
C2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
800℃ |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据表中数据完成下列填空：
（1）实验1，反应在10至20min内的平均速率为mol/（L．min）
（2）实验2，A的初始浓度C2 =mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3υ1，且C31.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应反应（填“吸热“或”放热“），理由是：
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)
（1）下图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式；
选择适宜的催化剂，（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
（2）该反应平衡常数K的表达式为K=，温度升高，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（3）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有。
a．升高温度 b．充入He气c．再充入1molCO和2molH2d．使用催化剂．
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