常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中
含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示。
回答下列问题：
（1）当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？ 。
（2）请写出OAB段的离子方程式 ；当混合液的PH= 时，开始放出CO2气体。
(4分)下列叙述正确的是________________(选对一个给2分，多选、错选一个扣1分，本题不出现负分)。
| A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用大量水冲洗。 |
| B．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体。 |
| C．浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6－三溴苯酚的白色沉淀。 |
| D．溴的苯溶液中加少量铁粉后会剧烈反应，并放出大量的热，但该现象不能说明苯和溴的取代反应就是放热反应。 |
E．分离沸点相差30℃以上的混溶液体，应采用的方法是分馏
F．实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃。
G．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤。
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。
（2）B→C的反应类型是。
（3）E的结构简式是。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
。
（5）下列关于G的说法正确的是。
a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3
(18分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
(1)D的化学名称是__________。
(2)反应③的化学方程式是__________。(有机物须用结构简式表示)
(3)B的分子中官能团的名称___________________。A的结构简式是 ___________________。反应①的反应类型是__________。
(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有__________个。
①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式____________________。
（5）已知：
请设计合理方案从
（用反应流程图表示，并注明反应条件）。
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH= —196．6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= —113．0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·mol-1
一定条件下，将1 mol NO2与2 mol SO2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是。
(12分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
(3)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。
(4)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是__________。
（5)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____________________________________________________________________。
粤公网安备 44130202000953号