在0.3 molNH3中约含NH3的分子数是 个原子数是 个这些NH3中所含的分子数与 mol的水分子数相等,与 mol的硫酸分子数相等。
、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。(2)负极反应式为 。(3)电极表面镀铂粉的原因为 。(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:Ⅰ. 2Li + H2 2LiH Ⅱ. LiH + H2O ="=" LiOH + H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 。②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为 mol。
(9分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,其中a为电解质溶液, X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)X的电极名称是 (填写“阳极”或“阴极”)。(2)若要用该装置电解精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是 ,Y电极的材料是 。(3)若X、Y都是惰性电极,a是饱和食盐水,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,一段时间后,在X极附近观察到的现象是 ,Y极上的电极反应式为 。(4)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银,应该选择的方案是 。
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =" a" kJ·mol-1,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99 kJ。请回答:⑴图中A点表示_________________,a=__________。⑵Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:__ __,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3 mol SO3(g),放出的总热量为___ _。
将煤转化为水煤气(CO和H2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g);△H1。 已知:①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H2=-483.6kJ·mol-1 ②2C(s) + O2(g) = 2 CO(g); △H3=-221.0kJ·mol-1结合上述热化学方程式,计算得出△H1= 。
下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是