(6分)已知离子反应：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO3-中的化合价是______________。
氮是地球上
极为丰富的元素。
（1）N
N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的___________键比____________键稳定（填“σ”或“π”）。
（2）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），可用作__________（填代号）。
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂
c．复合材料 d．绝热材料
（3）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N3-相连的X+有__________个
(白圆圈代表N3-离子)
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是。C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60熔点，原因是
。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，
| 电离能/KJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
写出B原子的电子排布式：。
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O) 6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O) 6]]2+(填“无”或“有”)颜色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、络合物Fe(CO)5等。
①已知COCl2分子的结构式为
，则 COCl2分子内含_______（填标号）。
A．4个
键
B．2个键、2个
键
C．2个键、1个键
D．3个键、1个键
②Fe(CO
)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5＝Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学
键只有配位键，形成的化学键是。
化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）Y的价电子轨道表示式为；
（2）YX2的电子式是，分子构型为，中心原子发生了____杂化。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。
（5）元素X与Y的电负性的大小关系是___________（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦），
X与Z的第一电离能的大小关系是___________。（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦）
已知：
某有机物X由C、H、O三种元素组成，且C、H、O三种元素的原子个数比为10∶16∶3，X分子中没有支链．1mol X需要1mol NaOH 完全中和，1mol X可以和1mol Br2完全加成，X的相对分子质量不大于200．X能发生下列转化：
回答下列问题：
（1）写出X的分子式．
（2）上述转化过程中，属于还原反应的是（填序号）．
（3）D的结构简式为．
（4）写出B →C的化学方程式．
（5）D有多种同分异构体，其中分子中只含一种官能团、烃基上一元取代物只有一种的同分异构体的结构简式是（要求写两种）．
．
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