某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
| t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
| 0 |
1.00 |
2.00 |
0.00 |
| 1 |
0.90 |
1.80 |
0.20 |
| 3 |
0.75 |
1.50 |
0.50 |
| 5 |
0.65 |
1.30 |
0.70 |
| 9 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
| 10 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
| 14 |
0.55 |
1.10 |
0.90 |
(1) 体系中发生反应的化学方程式是____________；
(2) 列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；
(3) 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
(4) 如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，W是最常见的黑色金属之一。
（1）Z位于元素周期表中的位置是 ，W3+的最外层电子排布式是______，X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是______ (填化学式)。
（2）加热条件下，Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Z的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式 。.
（3）比较Y、W性质的活泼性 （用一个化学反应方程式表示）。
（4）2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。
据此判断：
该反应为 反应（放热、吸热）；在T2温度下，0~2s内的平均反应速率：υ(N2)= ；
（5）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，
在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（6）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：
| C |
Si |
Mn |
P |
S |
| 4.070% |
2.900% |
0.495% |
0.165% |
0.010% |
（1）称取100.000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为 。
（2）磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙［即普钙，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质］。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数至少是 %。
（3）锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢 吨。
（4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：
| |
FeO |
Fe2O3 |
CaO |
| 烟尘煅烧前（%） |
86.40 |
4.00 |
9.60 |
为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出CaO后，若铁的氧化物中只有两种物质组成，则铁的氧化物的组成和物质的量之比如何？
某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。 
已知：
（苯胺，易被氧化）
完成下列填空：
（1）X的结构简式是 ，反应⑤的类型是 。
（2）反应②③两步能否互换 （填“能”或“不能”），理由是 。
（3）反应④的化学方程式是 。
（4）检验B是否完全转化为C的方法是 （选填编号）。
a．定量分析：测熔点 b．定性分析：酸性高锰酸钾溶液
c．定量分析：银氨溶液 d．定性分析：新制氢氧化铜
A为某有机合成的中间体，分子内无支链，在一定条件下发生消去反应可能得到两种互为同分异构体的产物，B是其中的一种，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
已知
(注：R、R´为烃基)
试回答：
（1）在A的同分异构体中
a．写出一种具有酸性的结构简式____________________，
b．能发生水解反应的有____________种。
（2） C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________。
a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
（3） D的结构简式是_____________。
（4）写出E生成高聚物的化学方程式：______________。
（5）两分子C脱去两分子水形成含有八元环的M，写出M的结构简式：________________________。
一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应： 4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)+5286 kJ已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：
| t(s) |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| n(NO2)(mol) |
20 |
13.96 |
10.08 |
10.08 |
（1）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v（NO2）=4v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（N2O5）=2v正（O2） D．容器内密度保持不变
（2）反应达到平衡后，NO2的转化率为 ，此 时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
（3）图中能表示N2O5的浓度变化的曲线是 ，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正应方向移动的是 。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
粤公网安备 44130202000953号