（10分，每空2分）（1）下列反应中属于氧化还原反应的是 。（填序号）
| A．MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O | B．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓ |
C．Ba(OH)2 + H2S O4 = BaSO4↓+2H2O |
D．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O |
（2）已知KMnO
4与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO4 + 16HCl(浓) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反应中，氧化剂是 。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。
通常状况下，、
和
是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应
常作为Y的鉴定反应。
(1)与
的关系是(选填字母)。
a.同位素 b.同系物
c.同素异形体 d.同分异构体
(2)将和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法:。
(3)举出实例说明的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示):。
(4)气体与
化学性质相似，也能与
反应生成
(其水溶液是一种酸)。
①分子中含有4个共价键，其结构式是。
②溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)。
(5)加热条件下，足量的与某金属M的盐
(
为碳元素)完全反应生成
和
(
、
均为正整数)。若
质量为
，
质量为
，M的相对原子质量为
，则
中
∶
＝(用含
、
和
的代数式表示)。
根据下图的转化关系完成下列有关问题。
(1)写出①的离子方程式______________________________________；
写出②的离子方程式________________________________________。
(2)写出下列物质或溶液中溶质的化学式。
E_______________________________________，I____________________________________。
(3)在上述转化过程中，判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序(写化学式)：
_______________________________________________________________________________。
已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：
 |
1、写出下列有关物质化学式：丙_________；B _________。
2、写出Y→Z反应化学方程式__________________________。
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