氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2
2NH
3 ⊿H<0。
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。降低温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据， （填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是 。
碳、硅、锗、锡、铅的单质及化合物是重要的工业材料。
（1）金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，相同条件下石墨更稳定，则石墨转化为金刚石的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）SiO2在通信领域的一种重要用途是______。SiO2晶体中的基本结构单元是_____。
（3）SnCl2有较强的还原性，写出SnCl2与FeCl3溶液反应的离子方程式 。
（4）铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色。可采用PbS在空气中连续氧化的方法制备：PbS →PbO→Pb3O4，写出第一步氧化的化学方程式 。铅丹曾用于铁制品防锈，请说明它的主要危害 。1 mol铅丹与足量浓盐酸反应时，转移的电子数目为2 NA，写出该反应的化学方程式 。
（5）金属锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，可能的原因是： 。
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。完成下列有关问题：
（1）元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为________，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为________。元素Z在周期表中的位置是________。
（2）元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是________（填化学式），理由是________。
（3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强： 。
（4）元素X、Y、Z、W形成的二元化合物（指含两种不同元素的化合物）中，化学键的类型相同的一组化合物的化学式是 。
（5）四种元素的原子半径由大到小的顺序是________（填元素符号）。X、Y、W三种元素的原子形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）。
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为 。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程 ，B的结构式 。
（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为 ，其最高价氧化物水化物的化学式为 。
填空：
（1）检验某溶液中含有NH4+的操作是： .
（2）保存硫酸亚铁溶液时常加入 和 .
（3）鉴别NaCl和KCl的方法是 ，操作中必用的化学试剂是 .
（4）氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶可以利用 现象区分.
过渡金属的某些氧化物能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，如铜锰氧化物（CuMn2O4）等。
（1）铜元素位于第4周期第ⅠB族。基态Cu+的核外电子排布式为________。SO42-的空间构型为________。
（2）HCHO中含有的σ键和π键数目之比为_________________。
（3）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是_______________。
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图所示。
下列说法不正确的是___________
| A．该配合物质只含有离子键和配位键 | B．该配合物中Cl原子的杂化类型为sp3 |
| C．该配合物只有CO和H2O作为配体 | D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为 |
（5）请判断键角NF3____ NH3，其原因是_________________________。
（6）Cu3N形成的晶体结构如图所示。则与同一个N3-相连的Cu+有______个，Cu+的半径为a pm，N3-的半径为b pm，则Cu3N的密度为___________g/cm3。
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