一包白色粉末可能含有Ba(NO3)2、C
uSO4、K2CO3、NaCl、Na2SO4、K
NO3中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。则该白色粉末中一定含有_____________________，一定没有_________，可能含有________________________ 。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，在该反应中，作为氧化剂的物质是，该反应中，盐酸体现的性质是、；若有1molKMnO4参与了反应，则转移电子的物质的量为。
在150℃，101 kPa下由CO、H2组成的混合气体共6 g，其相对氢气的密度为7.5，将该气体
在充足的氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为g，燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积应是
L。
(1) 5molCO2的质量是 g；在标准状况下所占的体积约为 L；所含的分子数目约为个。
(2) 4.5 g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原
子数之比是。
(3)将质量比为14﹕15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为，氮原子和氧原子的个数比为。
在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中；
（1）是氧化剂，是氧化产物。(均填写化学式)
（2）请用双线桥（或单线桥）法标出电子转移方向和数目
3Cu
+ 8HNO3(稀) =====3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O
（3）若产生的气体在标准状况下的体积为44.8 L，则反应中电子转移了mol。
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