按要求写出下列反应的化学方程
式;
①将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比2︰1混合，则离子方程式:___________________________________。
②将硫酸氢钠与氢氧化钡在溶液中按物质的量之比1︰1混合，则化学方程式:____________________________________
③实验室用金属铜和浓硝酸制取二氧化氮的化学方程式：___________.
④氨的催化氧化：______________________________________.
下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是
①食物在空气中腐败 ②生石灰与水作用制熟石灰 ③碳和二氧化碳化合生成CO ④酸与碱中和反应 ⑤加热KClO3和MnO２的混合物制O2⑥将氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合均匀放在日光下暴晒
由以下一些微粒：
。其中：
（1）互为同位素的是________和________；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是________和__________；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___ _。
肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基。已知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示化学键：单键、双键等）。试回答下列问题。
（1）①肉桂酸甲酯（H）的结构简式为 。
②有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填字母编号）。
| A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 |
| B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．在碱性条件下能发生水解反应 |
| D．不可能发生加聚反应 |
（2）现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：2：1：2。
用芳香烃A为原料合成H的路线如下：
①化合物F中的官能团是 （填名称）。
②B→C的反应类型是 ，F→G的反应类型是 。
③写出下列反应的化学方程式：
F→I： 。G→H： 。
（3）写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式： 。
I．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
II．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。
（1）如图甲，血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是 ，根据以上电负性请判断H2N—CHO中C和N的化合价分别为 和 。基态Fe原子的核外电子排布式为 。血红素中两种N原子的杂化方式分别为 、 。
（2）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为 。I+3（可看成H+2）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为 。多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，则A的化学式为 。①HClO4、②HIO4、③H2CIO6的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。
（3）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。配合物Ni（CO）4常温为流态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4属于 晶体。如图乙配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是 （填字母编号）。
A．氢键 B．离子键 C．范德华力 D．配位键
（4）最近发现，只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性。X元素原子的2p能级的电子排布图为
，Y元素原子的价电子排布式为3s2，该晶体的一个晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为 。
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区。
A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式： ；
写出接触室中的化学
方程式： 。
（3）CuFeS2是黄铜矿的主要成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为 。
（4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是 。
A．黄铁计煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是压强对SO2平衡转化率的影响：
对于SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率 ，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是 。
（6）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化见下表：
| 沸腾炉温度/℃ |
600 |
620 |
640 |
660 |
| 炉渣中CuSO4的质量分数/% |
9.3 |
9.2 |
9.0 |
8.4 |
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因： 。
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