由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混合物中一定含有的金属是( )
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为( )
在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( )
关于如图所示装置的叙述,正确的是
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)===CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g); △H2②S(s)+O2(g)===SO2(g); △H3 S(g)+O2(g)===SO2(g); △H4③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l); △H5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l); △H6④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g); △H7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s); △H8
有A、B、C、D四种金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时伸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中,电流由D导线C;③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中,C极产生大量气泡;④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,试判断四种金属的活动顺序是( )A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A