(12分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:(1)ⅡA族元素的价电子数____________。(2)第三周期元素的最高化合价__________。(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。(4) 第三周期元素的电负性____________。
1 mol单质A与足量盐酸反应,生成22.4L气体(标准状况下),并且元素A转化成与氖的电子层结构相同的离子,据以上事实,回答问题。 (1)元素A的原子结构示意图。 (2)元素A的最高价氧化物的水化物与盐酸反应的离子方程式。 (3)举出二个实验事实比较Na与元素A的金属性强弱、。
已知X、Y、Z、W是短周期内的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子,Y、Z在元素周期表中处于相邻位置,它们的单质在常温下均为无色气体,W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。 (1)请写出元素符号W; (2)W单质与Z单质的反应产物在一定条件下与Z单质反应,该反应的化学方程式:。 (3)这四种元素组成原子个数比为:8:2:4:1的化合物,该化合物的化学式为。 (4)Y元素的最高价氧化物对应的水化物与Y元素的氢化物可以反应,写出该反应的的化学方程式。
有以下物质: ①NaOH②Na2O2③HClO④MgCl2⑤K2SO4⑥Ne(用序号做答) (1)只含有离子键的是; (2)只含有共价键的是; (3)没有化学键的是; (4)既有离子键,又有非极性共价键的是; (5)属于共价化合物的是; (6)属于离子化合物且阴阳离子个数比为2:1的是。
在氢、氮、氯和钠四种元素中: (1)有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性,这种化合物的电子式是; (2)有2种元素可形成离子化合物,用子电式表示其形成过程:; (3)在它们可能形成的双原子分子的单质中,化学性质最稳定的是:。(写化学式)
①②③④⑤五种元素,在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。 (1)①②③④⑤五种元素中,金属性最强的元素是;(写元素名称),该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为。 (2)元素①和③可以形成众多的化合物,其中含氢量最高的化合物是(写化学式),试比较②和④原子半径的大小②④(填“>”或“<”)。 (3)画出元素④的原子结构示意图,该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应,反应中作氧化剂的是(写化学式)。 (4)写出元素⑤在周期表中的位置,其单质可在工业上与氢氧化钠溶液制漂白剂,写出其反应的化学方程式。 (5)元素③与⑥形成最高价氧化物的电子式,结构式; (6)元素⑦的原子序数为,位于族;⑧称为系,有种元素。 (7)在表中画出金属与非金属分界线,在分界线附近易寻找材料。