(共12分)下图是元素周期表的一部分,A、B、C均为短周期元素,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数,B的原子核内质子数和中子数相等。回答:(1)写出元素符号:A ;B ;C 。(2)C的原子结构示意图: ;B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。(3)A的氢化物的水溶液显 (填“酸”或“碱”)性。
用质量分数为98%,密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步: ①用量筒量取mL浓硫酸 ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中 ③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中 ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却 ⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀 完成下列填空: (1)第①步操作中应用量筒量取mL浓硫酸;应选择mL量筒(填5、10或50)。 (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是。 (3)正确的操作顺序是(用序号填写)。 (4)下列操作会使实际浓度偏高,偏低还是不变,请填写: 1).摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水; 2).移液过程中,不小心溅出少量溶液; 3).定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将
CO、O2、CO2混合气体9mL电火花引爆后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL,通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为 _____ 。
现有m g某气体,它由四原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。则: (1)该气体的物质的量为________。 (2)该气体中所含的原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________。
对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法? (1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 (2)用CCl4提取溴水中的溴,可采用的方法。 (3)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。 (4)除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
现有①铁片 ②NaCl溶液③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸 ⑦H2SO4 ⑧KOH固体 ⑨蔗糖 ⑩KAl(SO4)2·12H2O,其中能导电的是,属于电解质的是_______,属于非电解质的是,属于酸的是,属于碱的是。(填序号)