煤作为燃料有两种途径:Ⅰ.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0Ⅱ.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>02CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<02H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0请回答:(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“=”)。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是________________。
将4 g NaOH溶于_________g 水中,可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1,此溶液中溶质的质量分数为;若测得该溶液的密度为1.1 g·cm-3,则该溶液体积为(精确到小数点后1位),溶液中c(Na+)为_________(精确到小数点后2位)。
15.6 g Na2X2含Na+ 0.4 mol,则Na2X2的摩尔质量为__________,X的相对原子质量为__________。
将4 g NaOH溶于水,配制成250 mL溶液A,A的物质的量浓度为____________;取10 mL A溶液,加水稀释至100 mL后,得到溶液B,B的物质的量浓度为_____________。
0.6 mol O2和0.4 mol臭氧(O3)的质量________(填“相等”或“不相等”,下同),它们所含的分子数__________,所含的氧原子数___________。
(10)[物质结构].甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。 (1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学程式是___________________________________ (2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:___________________________________ (3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是_______________________ (4)丁的元素符号是_________,它的核外电子排布式为_______________________ (5)丁的氧化物的晶体结构与_________________的晶体结构相似。