雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出此反应的化学方程式 。
（2）上述反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 
。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10HNO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成1mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。
（4）在3Cu + 8HNO3＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是____________g，被还原的HNO3的质量是__________g。
（5）在一定条件下，P
bO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则生成1mol C
r2O72－
反应所需PbO2的物质的量为______________。
(15分)有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
（1）试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X 、Y 、Z 。
（2）试判断A、B、C、D各是什么物质（填化学式）。
A 、B 、C 、D 。
（3）写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式 。
（4）已知常温下8g C在O2中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式： 。
（5）欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H2，需要D的质量 g；并写出化合物D与
反应的化学方程式： 。
(10分) 请按要求填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号： ；
（2）CO2的电子式是 ，NH4Cl的电子式是 ；
（3）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）
HCl溶于水 ；电解熔融NaCl制Na ；电解水分解生成O2和H2 。
（4）下列物质中：
互为同分异构体的有 ；互为同素异形体的有 ；
属于同位素的有 ； 属于同一种物质的有 。(填序号)
①液氯 ②
③白磷 ④氯气 ⑤
⑥
Cl ⑦
Cl ⑧红磷
(4分)在水溶液中，短周期元素Y形成的YO3n-与S2－能发生如下离子反应：
YO3n-＋3S2－＋6H＋ Y－＋3S↓＋3H2O 请回答：
（1）此反应中，氧化剂是_____________。 （2）YO3n-中n= _______。
（3）Y元素在周期表中位于 周期 族。
(12分)
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 ；乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
（2）苯分子的结构简式为 。苯能发生取代反应，请任写一个苯发生取代反应的化学方程式
（3）把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上加热，使表面变黑，然后迅速伸到无水酒精中，有什么现象 ,写出总反应的化学方程式 ,铜丝在反应中起 的作用。
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