粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物，
进行如下实验：（本题13分）
①. 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②. 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；
③. 将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④. 用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。
⑴. ①产物中的单质是 ＿＿＿＿＿＿。该反应的化学方程式为
⑵. ②中所发生的各反应的化学方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶. ③中所发生的各反应的离子方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷. 若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿
卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：
| 表1 生成氢氧化物沉淀的pH |
|
表2 化学试剂价格表 |
||
| 物质 |
开始沉淀 |
沉淀完全 |
试剂 |
价格（元/吨） |
| Fe(OH)3 |
2.7 |
3.7 |
漂液（含25.2% NaClO） |
450 |
| Fe(OH)2 |
7.6 |
9.6 |
双氧水（含30% H2O2） |
2400 |
| Mn(OH)2 |
8.3 |
9.8 |
烧碱（含98% NaOH） |
2100 |
| Mg(OH)2 |
10.0 |
11.1 |
纯碱（含99.5% Na2CO3） |
600 |
（1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是___而不是双氧水，其原因是________________。
写出加入X发生反应的离子方程式_______________________________。
（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是_______________________________。
（3）沉淀物A的成分为_____________，试剂Y（从表2中选择）应该是________。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_______________________________。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在______（填仪器名称）中灼烧。
某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。
（2）配制0.50 mol/L NaOH溶液必须用到的仪器有：天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、__________和____________。
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_________________。泡沫塑料的作用是 。
（2）写出该反应的热化学方程式（中和热ΔH＝ -57.3 kJ/mol）：_______________________________。
（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
| 实验次数] |
起始温度t1/ oC] |
终止温度t2/ oC] |
温度差平均值(t2－t1)/ oC] |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
30.1 |
|
| 2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
31.2 |
|
| 3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.8 |
|
| 4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
30.4 |
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________ kJ/mol (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与-57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：___________________________________；（用化学方程式表示）
（2）实验中所需的化学仪器有_______________________________。
（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_____________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是：______________（用离子方程式表示）。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。
| A．苯 | B．四氯化碳 | C．酒精 | D．醋酸 |
（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是 。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：
① 。
② 。
③ 。
（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是 。
（6）四氯化碳是____色液体。如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为 色，下层液体中溶质的主要成分为___________（写化学式）。
现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I、 甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III、 丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 。
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。
（3）丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是 。
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