(10分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+三种离子。现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示（写出最佳答案）
(1)沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 
，沉淀3 ；(2)写出混合液+A的离子方程式： 。
溶液+B的离子方程式： 。
高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去。水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物质的量比为3：1。
（1）写出并配平上述化学方程式，标出电子转移方向与数目。
KMnO4 + H2S +H2SO4 →
在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：
KMnO4 + C +H2O →MnO2 + X +K2CO3 （未配平）
（2）X的化学式为__________。
（3） 1mol氧化剂被______（填“氧化”或“还原”）时，生成_____mol氧化产物
工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2 ↑。请回答下列问题：
（1）上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是__________；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子。
（2）已知元素周期表中，镓(31Ga)与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：______
（3）镓(Ga)有两种天然同位素，一种是
，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8 g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是_________。
（4）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。
化合物M广泛应用于化学合成行业。其两种合成路线如下图所示。
完成下列填空：
（1）反应Ⅰ的反应类型是 反应；反应Ⅱ的反应条件是 。
（2）写出结构简式。A ；H 。
（3）写出D→E的化学反应方程式 。
（4）与M有相同的官能团的M的同分异构体共有 种（不考虑顺反异构）。
（5）用于纸张涂膜等的S.B.R乳胶，是由M、苯乙烯、1,3-丁二烯共聚生成，写出该乳胶的结构简式
（不考虑单体比例）。
（6）实验室用2%的硝酸银溶液和2%的氨水配制银氨溶液。简述银氨溶液的配制过程 。
DEHP是一种应用广泛的塑料增塑剂。DEHP有如下的转化关系。
完成下列填空：
（1）M的结构简式是 。A分子中所含官能团的名称是 。
（2）B分子中有1个碳原子连接的烷基是乙基和正丁基。B的结构简式是 。
（3）化合物C的名称是 。
（4）F是A的一种同分异构体，具有下列特征：a．是苯的邻位二取代物 b．遇氯化铁溶液显紫色 c．能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 。
Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O2
2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。
完成下列填空：
（1）该反应平衡常数的表达式K= ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为 mol/L∙ min。
（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是 。
a．v (HCl)="2" v(Cl2)
b．4v正(HCl)= v逆(O2)
c．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大
d．分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大
（3）下图是该反应两种投料比[n (HCl):n (O2)分别为4:1和2:1 ] 下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是 。
a．该反应的正反应是放热反应
b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小
d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
（4）投料比为4:1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是 。
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