草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2
6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图10（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①A
B发生反应的化学方程式为
__________________________________________。
C处时残留物的化学式为______________。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出
H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，_____________________________
请你猜想用一个方程式解释这种事实：______________________________ 。
③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？____________________________。
置换反应的通式可表示为： 
请回答下列问题：
（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为： ；
（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为： 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。该反应可用于焊接铁轨，要除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是： ；
（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出该反应的化学方程式： ；
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为： 。
（5）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。工业上制取硅单质所用的化合物A是 ，A非常细，导光能力很强，可用作 。
用于制作防弹背心材料的聚合物A，其结构为：
，下列是由化合物B（分子式：C8H10）制备该聚合物的一种方案：
已知：
（1）写出B、D的结构简式：B 、D 。
（2）写出满足1H核磁共振谱的苯环上有两种氢，且能发生银镜反应的C的同分异构体（任写三个结构简式） 、 、 。
（3）C的上述一个同分异构体F，存在下列转化：
①写出F的结构简式 。
②用一个化学方程式表示由F 生成 G 和H过程中的第①步反应 。
③G与C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式： 。
与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶过程：溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是
，其理由是 。充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是 。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是 。
（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：
重结晶时，合适的溶剂是 ，其理由是 。
重结晶过程中，趁热过滤的作用是 。
洗涤时采用的合适洗涤剂是 。
A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液
C．稀硫酸 D．蒸馏水
（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL试样溶液，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量 。
甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO (g) + 2H2(g) 
CH3OH (g) △H 1 （反应1）
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：
△H2=－283 kJ·mol-1 （反应2）
△H3=－242 kJ·mol-1 （反应3）
某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 |
C－C |
C－H |
H－H |
C－O |
C O |
H－O |
| 键能／kJ·mol-1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
1072 |
463 |
请回答下列问题：
（1）反应1的焓变△H1= 。
（2）CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：
CH3OH(g)＋
O2(g) ="=" CO2(g)＋2H2O(g) △H4
该反应的焓变△H4= 。
与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是 。
（3）反应1的平衡常数表达式为 。
为提高甲醇的产率，可以采取的措施有 （写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是 。
（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)＋O2(g) ="=" CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意图如下：
①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式）
②负极的电极反应式为 。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。
请回答下列问题：
（1）甲的电子式为___；写出乙的一种用途 。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 。该种气球存在的隐患是 。
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________________________。已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1 mol·L-1该盐溶液中浓度最大的离子为 （写离子符号）。
（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分 。
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