已知黑色固体X可溶于盐酸，白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，C为棕红色，E是金属，如下所示，它们之间有下列变化（其反应条件均略去）：
（1）写出化学式： X__________________________；D__________________________；
（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式：______________________________；
（3）写出B与C反应的化学方程式：______________________________．
反应aA(g)＋bB(g)
cC(g) ΔH<0。在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
回答问题：
（1）反应的化学方程式中a∶b∶c为________；
（2）各阶段内，A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为；
（3）各阶段内，B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是________；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“>”、“<”、“＝”)。
已知在25 ℃时，醋酸、碳酸、次氯酸、氢硫酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
CH3COOH：Ka＝1.8×10－5
H2CO3：Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
HClO：Ka＝3.0×10－8
H2S：Ka1＝9.1×10－8 Ka2＝1.1×10－12
H2SO3：Ka1＝1.5×10－2 Ka2＝1.0×10－7
（1）写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式Ka2＝__________。
（2）在25 ℃时，相同物质量浓度的上述四种酸溶液中，氢离子浓度最大的是（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氢硫酸”或“亚硫酸”，下同）；水电离的氢离子浓度最大的是。
（3）在25 ℃时，饱和氢硫酸溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L－1，用广泛pH试纸测定其pH值的操作方法是：；若此时测得溶液的pH=4，则此时氢硫酸的电离度=；加水稀释饱和氢硫酸溶液，下列数值增大的是。
A．c(HS－)
B．c(OH－)
C．c(H+)·c(OH－)
D．n(H+)·n(OH－)
E．c(HS－)/c(H2S)
（4）下列离子方程式中正确的是________。
A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．过量SO2通入碳酸钠溶液中：2SO2＋H2O＋CO32－===2HSO3－＋CO2
D．过量CH3COOH加入碳酸钠溶液中：CH3COOH+CO32－===CH3COO－+HCO3－
（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是。
①亚硫酸溶液 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡
⑥氨气 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨氢氧化铁 ⑩NO2
（2）写出下列物质在水中的电离方程式
亚硫酸：；次氯酸钠：；
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则c(OH－)甲：c(OH－)乙10（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为
| HX |
HY |
HZ |
|
| 浓度 mol·L－1 |
0.1 0.5 |
1.0 1.5 |
2.0 2.5 |
| 电离度 |
0.3% 0.13% |
0.3% 0.24% |
0.5% 0.45% |
（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2
2NO+O2。T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是
①混合气体的颜色不再改变的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态
④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤
的比值不再改变的状态
我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
（1）铸造以上硬币用到的材料都是（填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）。
| A．金属的导电性 | B．金属的耐腐蚀性 |
| C．金属的硬度 | D．金属价格与硬币面值的吻合度 |
（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：
Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑ Fe+ NiCl 2=" Ni" + FeCl 2
这两个反应的基本类型都是。四种金属活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。
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