A、B、C、 D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、 CH3COOH溶液、盐酸中的一种。常温下：
①浓度均为0.1mol·L－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；
②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
回答下列问题：
（1）D是 （填化学式）溶液;
（2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol·L－1 xL B溶液充分反应至中性，所
得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和D溶液充分混合后所得溶液的pH
7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因 。
（4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填写序号）。
①开始反应时的速率A>C ②反应所需要的时间C>A
③参加反应的锌粉物质的量A="C " ④A溶液里有锌粉剩余
(3分）浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2； ⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是： 。（填编号）
某有机物M的分子式为C7H12O4其结构简式可表示为
。其中X、Y都为含氧官能团，它们之间能发生酯化反应。
⑴：M分子中含氧官能团X、Y名称分别是 、
⑵：M与单官能团有机物A发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量为174，则Y机物A的结构简式是 。写出该酯化反应的化学方程式： 
①:反应Ⅰ、Ⅱ的有机反应类型分别是 、
②：反应Ⅰ的化学方程式
(16分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。
⑴以前采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH接触，产物中肯定有NaClO，从而影响产品的纯度。能包含这一过程的总反应方程式为
⑵现代氯碱工业多采用隔膜法进行电解，即用隔膜将电解槽分隔成阳极区和阴极区，则从阴极区排出的是 ，电解时用盐酸控制阳极区的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①分析比较图中氢氧化鈉质量分数大小：a% (填“＞”、“＜”或“＝”) b%, 理由是
②这样设计的主要节（电））能之处在于 （至少写一处）
⑷科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱厂进行就近联合。请你判断该方案是否可行？ （填可行或不可行），理由是
(12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法：
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（g）+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：
| 浓度/mol•L-1 时间/min |
NO |
N2 |
CO2 |
| 0 |
0.100 |
0 |
0 |
| 10 |
0.058 |
0.021 |
0.021 |
| 20 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 30 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 40 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
| 50 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
①T1℃时，该反应的平衡常数K= （保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，经过一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中的NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ.mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
写出CH4和NO2反应生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：
（3）选择性催化还原（SCR）脱硝技术是目前应用最广、最有效的烟气脱硝技术之一。该技术涉及以下反应：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是 （填字母）
A．其他条件不变，使用高效催化剂，烟气中NO的转化率增大
B．单位时间内消耗NH3和NO的物质的量之比为1:1时，反应达到平衡
C．其他条件不变时升高温度，反应的平衡常数减小
D．反应达到平衡后，再向容器中充入等量的反应物，再次达到平衡时，NO的转化率减小
（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，该电极的电极反应可表示为 
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y的元素符号是
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键，中心原子杂化轨道类型 ；在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
（3）W的基态原子核外电子排布式是 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是 。
(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
粤公网安备 44130202000953号