（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，回答下列部题
| A．NaOH是（反应物、生成物） |
| B．Na2S4O6是（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物） |
| C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 |
D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是 |
（2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平：
在下列物质中选择相应的序号填空：
①甲烷②乙烯③甲苯④1-丁醇⑤乙酸乙酯⑥甘氨酸
Ⅰ．分子结构为正四面体的是；Ⅱ．能发生水解反应的是；
Ⅲ．能与溴水反应并使其褪色的是；Ⅳ．与酸或碱都能反应生成盐的是；
Ⅴ．能发生消去反应的是；
A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
(1)常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)________；
(2)能够发生加成反应的烃有(填数字)____种；
(3)一卤代物种类最多的是(填对应的字母)____；
(4)写出C发生加聚反应的化学方程式________________；
(5)写出G合成烈性炸药(TNT)的化学方程式____________。
现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式____________________；所得溶液的pH___ 7(填“＜”“＞”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH
)＝a mol/L，则c(SO
)＝__________。
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是__________。
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300 ℃＞K350 ℃，则该反应是__________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
粤公网安备 44130202000953号