实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。
（1）应量取98%的硫酸的体积为 ______mL. 该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______ _______，________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是_____________________。
（3）(2分)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为___________________________________。
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下
根据要求填空：
(1) B装置有三种功能：①_________________；②____________；③
________________________。
(2) 设
(Cl2)/ (CH4) =
，若理论上欲获得最多的氯化氢，则值的取值范围为___________。
(3) D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。
(4)E装置的作用是_______________（填编号）。
A．收集气体 B．吸收氯气
C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。
(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号）。
A．CH4 B．CH3Cl
C．CH2Cl2 D．CHCl3
E．CCl4
(10分)现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称：
(1)写出各有关物质的名称：
| A．_________________， | B．_________________ | C．_________________， | D．_________________，E._________________。 |
(2)写出加入的试剂：
a._____________，b._____________。
(3)写出有关的操作方法：
①_____________，②_____________，③_____________。
(11分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2
2PbSO4+2H2O
请完成下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
(1)放电时：正极的电极反应式是__________________;电解液中H2SO4的浓度将变__________________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_________________、B电极上生成_________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将_________________。
下图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置。A瓶中NaOH溶液的作用是__________________________________________________________________________，B瓶中的石灰水的作用是___________________________________________，D瓶中出现的现象是___________________________________________。此实验说明植物具有_________性质。
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