现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。计算：
（1）实验①中用去NaOH的物质的量为 mol；
（2）这包铝热剂中铝的质量为 克，氧化铁的质量为 克；
（3）实验②产生氢气的体积（标准状况）为 升。
把NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入2mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：
（写出计算过程）
（1）原混合物中的NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3的物质的量分别为多少？
（2）Q点HCl溶液加入量是多少mL？
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2+ 3H2
2NH3。
（1）若反应进行5min时，测得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。
计算：①a的值； ②用H2浓度的变化表示的反应速率。
（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量为5.0mol，其中NH3的含量（体积分数）为40%。
计算：上述温度下该反应的化学平衡常数。
某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为180。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式。
取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2(标准状况)。
计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量
（2）此CuO粉末的质量
（3）原稀硫酸的物质的量浓度
粤公网安备 44130202000953号