以石墨为电极,电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液,其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol,硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。若x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,阳极产生的气体是什么?其物质的量是多少?所得溶液的pH是多少?
(1小题1分,2、3小题各2分,共5分)用15.8g KMnO4与12mol/L的浓HCl发生。反应方程式如下:2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O 通过计算解答以下问题:(1)KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应?(2)被氧化的HCl的物质的量为多少?(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?电子转移总数为多少?
.含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,试求:(1)所得溶液的体积是多少毫升?(2)需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升?
将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。(1)此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?(2)此时溶液中H+的物质的量浓度是多少?
已知Fe2O3在高炉中有下列反应:Fe2O3+CO=2FeO+CO2反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中,元素铁与氧的质量比用m (Fe):m (O)表示。⑴上述固体混合物中,m (Fe):m (O)不可能是 (选填A、B、C)A.21:9 B.21:7.5 C.21:6⑵若m (Fe):m (O)=21:8,计算Fe2O3被还原的百分率。
A、B、C为三种链烃,其碳原子数有如下组合:
试回答下列问题:(1)若B、C为烷烃,且在一定条件下C可裂化为A和B,则其可能的组别为 。(2)若A为烷烃,B、C各为烯烃和炔烃,将三者等物质的量混合后,各取1mol的混合物完全燃烧,生成的水的质量相等的组别为 。(3)若⑥组中A是烷烃、B是炔烃、C是烯烃且按物质的量1:1:2混合,取标准状况下该混合物和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.93g。求:碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。