（本小题共15分）乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如下图所示。
（1）以下推测正确的是 （
填字母）。
| A．从分子结构上看，它应该属于芳香烃 |
| B．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键 |
| C．1 mol该物质最多能与4molH2发生加成反应 |
| D．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体 |
（2）R物质属于乙基香兰素的同分异构体，其分子中苯环上有2个取代基，R可以发生水解反应生成M和N两种有机物。M可与饱和溴水反应生成白色沉淀。N的质谱图相对分子质量为32，且红外光谱图上发现有O-H键、C-H键和C-O键的振动吸收。
试写出符合条件的R的结构简式(任写两种) ； 。
（3）X也是乙基香兰素的同分异构体，可以利用X通过不同的反应制得下列物质。
请回答下列问题：
①X中所含官能团的名称是 反应Ⅰ的反应类型是 ；
②反应Ⅲ所需的试剂是 
；
③反应Ⅳ的化学方程式为
氯气在科技、生产中应用广泛。
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是 。
（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO2 + 4HCl
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
①若制取11.2 L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为______g。
②用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因 。（结合必要的化学用语及文字回答）
③制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是____（填字母）。
a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液
写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：_______。
④也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式是_______。
桂醛在医药、化工、香料、食品等领域应用广泛。合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路线如下图所示。
根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型。反应B→C ；反应E→G 。
（2）写出结构简式。C ；G 。
（3）若试剂X为新制氢氧化铜悬浊液 ，则该反应的条件是 ，反应现象是 _____________________ 。
（4）在浓硫酸、加热的条件下E生成F的同时有少量的G以及环酯生成，写出这种环酯一种可能的结构简式 。
（5）请写出同时满足下列条件的桂醛的所有同分异构体的结构简式 。
a．分子中不含醛基和羟基 b．苯的对二取代物 c．除苯环外，不含其它环状结构
（6）上述反应得到的桂醛中含有少量分子式为C11H12O2的化合物，该物质是由桂醛和乙醛发生了类似反应Ⅰ的反应生成的。写出桂醛和乙醛生成C11H12O2的化学方程式 。
溴水中存在下列平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO有机反应往往比较复杂，伴随副反应发生。已知X经加成反应可能生成产物A、D，请根据下列流程填空。
（1）A→B的反应类型为_____________，写出C的结构简式_________________；
（2）有C的同分异构体M，既能发生银镜反应，也能发生酯化反应，M有_____种同分异构体，写出其中分子结构中有支链的分子的结构简式___________________,
（3）写出下列有机物的结构简式： F_________________，I______________；
（4）完成G→H化学方程式：
__________________________________________；
（5）完成X→D化学方程式__________________________________________；
（6）X与溴水的反应中还存在一种有机副产物，其结构简式为__________________。
以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应： 2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) －Q（Q＞0）
在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。
完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_______（选填编号)
a．平衡常数K不再增大
b．CO2的转化率不再增大
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）
a．降低温度 b．充入更多的H2
c．移去乙醇 d．增大容器体积
（4）图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=_______%
碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。
完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：
____KI+____CuSO4 → ____I2+____Cu2I2↓+ ____________
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。
写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：
2Cu2I2+Hg → Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu
产物Cu2HgI4中，Cu元素显____价。
当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子____mol。
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）
| 选项 |
试剂M |
操作N |
| a |
碘化钾溶液 |
升华 |
| b |
氢碘酸溶液 |
萃取分液 |
| c |
氢气 |
过滤 |
| d |
氢硫酸溶液 |
过滤 |
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