(5分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：
Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是 ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被 （填“还原”或“氧化”）。
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是 
。
CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工业上有广泛的用途。二者的部分性质如下：
| |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm—3[来源 |
水 |
| CS2 |
—110.8 |
46.5 |
1.26 |
难溶 |
| S2Cl2 |
—76 |
138 |
1.75 |
水解 |
（1）①在 CS2＋3Cl2＝CCl4(g)＋S2Cl2反应中，化合价没发生变化的元素是 。
②在CS2和S2Cl2中，含有非极性键的是 。
（2）以CS2或单质硫做原料与氯气反应都可以制得S2Cl2。下图是实验室里通过在熔融的单质硫中通入少量氯气的方法制取S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
①装置a中的试剂是 ，其作用是 ；
装置d的名称是 ，其作用是 。
②该实验的操作顺序应是 （用序号表示）。
A.加热装置c B．通入Cl2 C．通冷凝水 D．停止通入Cl2
E．停止加热装置c
③f装置中的试剂是 ，其作用是 。
A、B、C、D是中学化学中常见的单质， D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下：
（1）组成D的元素在周期表中的位置是 。
（2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是 。
（3）在上述电解反应中，阳极的电极反应式是 。
（4）甲和D反应的化学方程式是 。
（5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理 。
在NO2、HBr、SO2和NH3四种气体中，有颜色的气体是 ；在相同条件下，密度最小的气体是 ；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是 ；两气体相遇冒白烟，这两种气体是 。
异丁烷（
）在常温常压下为无色可燃性气体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等，主要存在于天然气、炼厂气和裂解气中，经物理分离而获得，亦可由正丁烷经异构化制得。它主要用于与异丁烯反应制异辛烷，作为汽油辛烷值的改进剂，也可用作冷冻剂。
已知：（I）
（II） 
(X表示卤素；R表示烷基或氢原子)
下面是一个以异丁烷为起始原料的有机合成路线： 
（1）写出c、d、e所代表的试剂或反应条件c ；d ；e 。
（2）在反应①—⑨中，属于加成反应的有____________；属于取代反应的有 。
写出反应（2）的化学方程式 。
（3）画出中间产物A、B、C的结构简式。
已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．
（1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式 。
①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为 ，用结构式表示C分子： 。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是 ，B中含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K＝1，则D的转化率为 。
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