Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
(1)在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
Ⅰ. MnO₄^－+ Cu₂S + H⁺→ Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
Ⅱ. MnO₄^－+ CuS + H⁺ → Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
请回答下列问题:
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是            。

A．被氧化的元素是Cu和S

B．MnO4^－是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

D．生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol

E.氧化性的强弱关系是: MnO₄^－> Mn²⁺> Cu²⁺
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向:   MnO₄^－+ CuS
(2)在稀硫酸中，MnO₄^－和H₂O₂也能发生氧化还原反应:
氧化反应: H₂O₂ - 2e^－==2H⁺+O2↑
还原反应: MnO₄^－+5e^－+ 8H⁺===Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式:                                    。
反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应,转移电子的个数为       。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是                    。
②实验中发现,当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应放出气体。其可能的原因是:                                           。