① N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=。 ② 当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式。 ③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,有人设想按下列反应除去CO: 2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的△H>0,该设想能否实现?。 (3)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
① 用离子方程式表示反应器中发生的反应。 ② 用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。 ③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:Ni(OH)2+MNiO(OH)+MH,电池放电时,负极电极反应式为; 充电完成时,全部转化为NiO(OH),若继续充电,将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极电极反应式为。
(1)粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,X是(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO,其原因是。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9) (2)上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是;反应Ⅲ的化学方程式为。 (3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验: 步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。 步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平) 步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O=2I-+S4O ) ① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是。 ② 滴定过程中,至少须平行测定两次的原因是。 ③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为mol·L-1(用含字母的代数式表示)。