在一定条件下,xA + yBzC,反应达到平衡,试填写下列空白:(1)若A、B、C都是气体,减压后向逆反应方向移动,则x、y、x之间的关系是 。(2)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向 方向移动,且A、B的状态中至少有一种是 。(3)加热后C的百分含量减少,则正反应是 反应(选填“吸热”、“放热”)。
某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白:(1)该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没 有影响;原因Ⅱ:_________________________________;原因Ⅲ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应具有阻 碍作用;原因Ⅳ:Cl-、SO42-都对反应具有促进作用,但Cl-影响更大;原因Ⅴ: _________________________________。 (2)该同学设计进行了两组实验,即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化。②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化。③若观察到实验①中_____ ,实验②中_____ ,则说明原因Ⅲ是正确的。依此类推。该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl-对反应具有促进作用。
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②、 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:(1)HmDm的电子式___________________。(2)、的还原性强弱顺序为:_________,能证明其还原性强弱的离子方程式为______。(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,其离子方程式为:_____________________。(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,写出该反应的离子方程式 。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是 。(5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。
下表是元素周期表的一部分,按要求回答下列有关问题:
(1)在这些元素中,最活泼的金属元素是_____(填写元素符号,下同);最活泼的非金属元素是_______;最不活泼的元素是________。(2)画出⑥原子的结构示意图________;⑩离子结构示意图________。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________;(填写物质的化学式,下同)碱性最强的是________;呈两性的氢氧化物是________。(4)画出④和⑧形成的化合物的电子式 。(5)在③与④中,化学性质较活泼的是________,怎样用化学实验证明:________。
现有如下两个反应:A.NaOH + HCl=NaCl + H2OB.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质, 判断能否设计成原电池:A。_______, B。________(选择“能”或“不能”);(2)如果不能, 说明其原因_____________________________________;(3)如果可以, 则写出正、负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称:负极材料________,电极反应式_______________,电解质溶液名称____________,正极材料________,电极反应式_______________。
(10分)(1)请选择合适方法的字母代号填空: ①从海水中提取粗盐________; ② 煤转化为焦炭、煤焦油等________;③ 工业上由氧化铝制取金属铝________; ④ 提纯氢氧化铁胶体________。A.过滤 B.裂解 C.分馏 D.裂化 E.干馏 F.还原G.电解 H.溶解 I.渗析 J.蒸发 K.氧化(2)某可逆反应从0—2分钟进行过程中, 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ,生成物是 ,此反应 (填是或不是)可逆反应;反应开始至2分钟时, _____ (能或不能)用C表示反应速率,2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了 ____ 状态,此时正反应速率 逆反应速率(填等于或不等于)。