已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H= －QkJ·mol—1（Q>0）。下列说法正确的是 ( )
| A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量 |
| B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ |
| C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 |
| D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 |
相关试题
常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
| A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL |
| B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+) |
| C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1 |
下列化学原理表述正确的是 （ ）
| A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 |
| B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) |
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O CO32-+H3O+ |
| D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多 |
J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
| A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键 |
| B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M |
| C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 |
| D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 |
用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是 （ ）
| A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NA |
B．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ |
| C．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA |
| D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2NA |
粤公网安备 44130202000953号