硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：
（2）参加反应硝酸根离子物质的量为 mol
（3）参加反应的铝与镁的质量之比为
（4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为 mol/L
(7分)A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：
(1)A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为______________。
(2)A元素位于______________周期______________族。新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为______________。
(3)A单质与水反应的化学方程式为___________ ___。
(4)B单质与水反应的离子方程式为____________ __。
(12分)（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
H2O MgBr2
（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2 Na2O2 H2O2
（3） H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。NaOH以 键结合，Na2O2以 键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（4）
、
、
、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①
；②
。
据此，回答下列问题：
①写出①反应的离子方程式 。
②和C-的电子式____________、C-____________。
X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为 ，若XY2为共价化合物时，其形成过程的电子式为 。
短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：
| A |
|
C |
| |
B |
|
(1)A的氢化物分子式为 ，电子式为 。
(2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中位于第 周期 族；
(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。
据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
(1)下列有关O4的说法正确的是：
| A．O4分子内存在极性共价键 |
| B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化 |
| C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体 |
| D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂 |
(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
(3)写出O22—的电子式：
(4)O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：__________________。
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