高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热

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高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是

A．各仪器连接处必须用磨口玻璃	B．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气
C．加入生石灰后减压蒸馏	D．加入浓硫酸后常压蒸馏

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准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）

A．50mL量筒	B．10mL量筒
C．50mL酸式滴定管	D．50mL碱式滴定管

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用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1mol·L^-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（）

A．4

B．7.2

C．10

D．11.3

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用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（）

A．由黄色变为红色

B．由黄色变为橙色

C．由橙色变为红色

D．由红色变为橙色

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有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用未知浓度的NaOH待测液荡洗2~3次

C．滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡

D．读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

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下列是实验操作中，能达到实验目的是（）

A．用100mL量筒量取5.2mL盐酸

B．用托盘天平称取25.20g氯化钠

C．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L^-1盐酸

D．用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液

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