常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0．1 mol·L－１的氨水，其pH为11．①．甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②．乙与等体积、浓度为0．2mol·L－１的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）－n（OH－）="b" mol ．则a、b正确的答案组合是 （ ）
| A．9～11之间； 0．1 | B．9～11之间； 0．2 | C．12～13之间； 0．2 |
D．13； 0．1 |
相关试题
在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现上述理念的是（）
| A．供电系统引入以高纯硅为核心材料的光伏发电技术 |
| B．快餐饭盒用生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）做成 |
| C．使用的卫生纸都是再生纸 |
| D．使用低合金高强钢作为建造中国馆的工程结构钢材 |
将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是（）
| A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2 |
| B．A点对应消耗NO3－物质的量为0．1 mol |
| C．B点对应的消耗铁粉的质量为8．4 g |
| D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2．0 mol·L－1 |
高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列判断正确的是
| A．充电时阳极反应为：2FeO42－＋8H2O－6e-=2Fe（OH）3＋10OH－ |
| B．充电时阴极附近溶液的pH变大 |
| C．放电时，负极材料为Zn |
| D．放电时，每转移0．2 mol电子，正极的质量减少6．5 g |
有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal）的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。下列对它的分析合理的是（）
| A．甲分子中可能所有原子共平面 |
| B．甲分子中没有手性碳原子 |
| C．甲的核磁共振氢谱图上有9种不同的峰 |
| D．1 mol甲最多可以分别和1 molNaOH、2 molBr2反应 |
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H2CO3/HCO3－），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2CO3
HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3－）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是（）
| A．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O |
| B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4 |
| C．血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3） |
| D．正常人血液内不会存在以HCO3－/CO32－为主的缓冲体系 |
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