有下列物质：①Fe ②CO2 ③H2SO4 ④Ba(OH)2溶液 ⑤氨水 ⑥NaHSO4
其中属于酸的是 （填序号，下同），属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于电解质的是 ，可导电的是 。
有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的至少两种。现进行如下实验。
①取少量白色粉末，加入足量蒸馏水，得到无色溶液；
②取少量上述溶液，加入NaOH 溶液，无明显现象。
（1）根据实验现象判断，该白色粉末中一定不含 ，剩余成分的可能组合有 种；
（2）利用①中所得溶液设计实验，证明该粉末由NaCl、Na2SO4、Na2CO3组成。请填写下表空白。
钙元素是人体必须的常量元素，所有细胞都需要钙元素。正常人体血液中钙离子浓度为2.2x10-3mol/L~2.71x10-3mol/L.。请回答下列问题。
（1）血液中钙离子浓度高于或等于2.75x10-3mol/L 称为高血钙症。一个成年人全身血液总量约为4L，则高血钙病人血液中的钙离子至少为 mol；
（2）如果以“g/L”表示，正常人体血液中钙离子浓度的最小值为 g/L；
（3）草酸钙（CaC2O4）难溶于水，是人体内结石的主要成分，其摩尔质量为 g/mol；豆腐中含有较多钙盐（如硫酸钙），硫酸钙的电离方程式是 ；菠菜、洋葱中含有丰富的草酸钠（Na2C2O4），硫酸钙与草酸钠反应的化学方程式是 ，由此说明生活中上述食物正确的食用方法是 。
重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于印染、制革、医药、电镀等。以下是与重铬酸钠有关的系列转化关系。
（1）Na2Cr2O7中Cr 的化合价是
（2）上述④ 、⑤、⑥ 转化过程中，属于非氧化还原反应的是
（3）CrCl3可溶于水，它与NaOH 溶液反应生成灰蓝色、难溶于水的Cr（OH）3,请写出该反应的离子反应方程式
（4）过程①的化学方程式为Na2Cr2O7+14HCl（浓）=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7X，其中X 的化学式是 ，氧化剂是 ， 被氧化的元素是 ，反应过程中每生成1mol Cl2,转移电子 mol。
在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2 (g)+H2(g) 
CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
| t/ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0. 9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。
（2）该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) =" c" (CO) ·c (H2O)，试判断此时的温度为_______
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（）
A．容器中物质的量不变
B．混合气体中各物质的浓度不变
C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2
D．c (CO2) =" c" (H2O)
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