下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。
⑴下列叙述中正确的是(填序号) 。
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。
D．当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号） 。
A．2Fe + 10HNO3 ="=" 2Fe(NO3)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
B．4Fe + 18HNO3 ="=" 4Fe(NO3)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
C．3Fe + 12HNO3 ="=" 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
⑶ 密度为1.26 g·cm-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是 mol·L-1。
⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。
第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择 (填装置序号)，理由是 。
②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[ ]→[ ] [ ]→[8] [9]→[ ]。
③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。
第2步：验证E中有NO。
④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。
确认生成的气体中有NO的现象是 。
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，试回答下列问题：
| A |
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R |
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| B |
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C |
D |
E |
F |
T |
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| G |
H |
I |
J |
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K |
L |
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M |
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N |
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（1）请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式 。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为 _ ，其中心原子的杂化类型为_______ 。
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为： （用元素符号作答）。
（4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有 个σ键， 个π键。
（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的
元素还有_______________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右
图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2
是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填分子式）。
有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号B________ C_________ E__________。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是_______________（写化学式）。
（3）元素电负性为B_______D。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
(8分)根据要求完成下列问题：
(1)某元素原子共有6个价电子,其中一个价电子位于第四能层s轨道，试回答：
该元素的原子结构示意图______________，价电子排布的轨道表示式 。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，最高正化合价为______价。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：__ _ 、___ __、_________。
常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
（2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用离子方程式表示）：____________________
往Na2A溶液中加入 可抑制其水解
A NaOH固体 B 氯化铁固体 C 水 D 碳酸钠固体
已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。（忽略A2—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
(4)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液 100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电
解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快：
（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。
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