试计算
将标准状况下的HCl气体2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的盐酸溶液。然后与0.5mol/L,100ml的AgNO3溶液混合，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀。试计算
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度
（2）得到白色沉淀的质量
实验室里，用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算：
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（2）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（3）被氧化的HCl的质量为多少克？
一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g。通过计算回答：
① 混合物的物质的量为_________________
② 混合物中的各组分的分子式为______________,体积之比为_______________________
0.2mol有机物A和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。燃烧后的这些产物经过浓硫酸后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。
（1）推断该有机物A的分子式。
（2）若0.2mol该有机物A与过量金属钠反应后放出4.48L H2（标准状况下），试确定该有机物的结构简式。
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率（1）VA=__________，（2）VB =__________，（3）VC =___________。（4）该反应的化学反应方程式为___________________________。
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