用20.0g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为 mol·L-1;从中取出10mL,其物质的量浓度为 mol·L-1。若将这10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。
芳香族化合物A只有两个对位取代基,在一定条件下有如下图所示转化关系。其中,1 mol C与Na完全反应生成1 mol H2,若1 mol C与NaHCO3完全反应,也产生1 mol气体,E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)D分子中的含氧官能团名称是 ,A的结构简式是 。(2)反应④的基本类型是 反应,反应⑤的化学方程式是 。(3)与C取代基位置相同,既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为:、、 。(4)现有C和E的混合物n mol,在空气中完全燃烧消耗O2 L(标准状况),若生成CO2 a L(标准状况)、H2O b g,则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为: 。
已知向FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,可以观察到产生红褐色沉淀和无色气体,写出该反应的离子方程式 。从形式上看,Na2SO3和Na2CO3相似,那么Na2SO3和FeCl3之间的反应情况又如何呢?某化学研究性学习小组提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32-+6H2O=3Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3; 为了弄清楚发生的是那一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:实验Ⅰ:实验用品 Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,实验者设计这个实验的目的是 。实验Ⅱ:取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液的颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色物质是 。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察的现象是 。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为: 。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,反应的离子方程式为: 。实验Ⅲ:换用稀FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ,产生的现象完全相同。由上述试验得出的结论是 。
下图表示各物质之间的转化关系。已知:A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空:(1)写出生成E的电极反应式 ,反应⑤的现象是 。(2)反应①的化学方程式是 ,在实验室中引发反应④的操作是 。(3)反应⑥中若转移1 mol e—,则被还原的X是 mol。(4)写出J与氢碘酸反应的离子方程式 。
短周期元素形成的物质A、B、C、D、E,它们的转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。请回答下列问题:(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的电子式:____________________(2)若E是有臭鸡蛋气味,D是既能溶于强酸,又能溶于强碱的化合物。①用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因:_________________________________________________________________________②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系:_________________________________________________________________________(3)若C是一种气体,D是一种强酸,且E与A相同,则C与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目):_________________________________________________________________________(4)若A是一种单质,该元素的原子最外层电子数等于最内层,气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,那么化合物D是_____________。
在一定温度下,在容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂,使之反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=" " -92.2KJ·mol-1,已知:平衡时容器内气体的压强为开始的80%.(1)平衡时容器内氨气的体积分数 __(2)反应达到平衡状态时,放出的热量为 __A 小于92.2KJ B等于92.2KJ C 大于92.2KJ D 以上可能都存在