（每空1分，共4分）已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3
用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是 ；（2）密度最大的是 ；
（3）质量最小的是 ；（4）含氢原子数最少的是 。
某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。
（1）写出扁桃酸的结构简式：；写出G官能团的名称 。
（2）反应②的反应类型为：；发生反应④的条件为加入。
反应步骤③与④不能对换，其理由是。
（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：。
（4）写出反应⑤的化学方程式：。
（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式，；(任写两种)
①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；
②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；
③结构中不含醇羟基和酚羟基；
（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。
提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下：
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。
（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。
（3）简述M溶液中阳离子的检验方法。
（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：。
（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。
（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是。
② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为。
化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
| 化学反应 |
平衡常数 |
温度 |
|
| 973 K |
1173 K |
||
①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) |
K1 |
1．47 |
2．15 |
| ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) |
K2 |
2．38 |
1．67 |
| ③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g) |
K3 |
？ |
？ |
请回答：
（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时__________________。
②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，则阴极反应为。
（6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。
如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33．6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为mol。
已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其蒸汽密度是相同条件下氢气密度的60倍，0．1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0．8molCO和7．2gH2O，A可以发生银镜反应，其苯环上的一氯代物有3种。
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F将继续氧化生成G,G的相对分子质量为90。
（1）A中含氧官能团的名称是，A的结构简式为。
（2）C可能具有的化学性质有（填序号）。
①能与H2发生加成反应
②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应
④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应
⑤能与NaOH溶液反应
A．①②③ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤
（3）① 写出C→D的化学反应方程式_______；反应类型为_____________________。
② 催化剂条件下，D生成高聚物的化学方程式；
③ G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式。
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：
①属于酯类化合物②遇三氯化铁溶液显紫色
③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀④苯环上的一卤代物只有一种
写出其中一种有机物的结构简式。
（5）聚乳酸（
）可以生物降解，请写出以2-丁烯为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线示例：
下表为元素周期表的一部分：
| 族 周期 |
||||||||
| 1 |
① |
|||||||
| 2 |
② |
|||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素②的离子结构示意图______________。
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：
（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式。
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。
（6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0．2mol气体E时，放出akJ热量，写出该条件下反应的热化学方程式。
（7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列说法能判断达到平衡状态的是。
A．温度不变 B．气体总压强不变 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均分子量不变
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