在200 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时
含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 （ ）
| A．2 mol·L-1 | B．2.5 mol·L-1 | C．5 mol·L-1 | D．7.5 mol·L-1 |
相关试题
下列离子方程式正确的是
| A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO |
| B．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全 NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ |
| C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2O |
| D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag+ + NH3•H2O＝AgOH↓ + NH4+ |
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为
2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是
| A．制备高铁酸钾用ClO−做还原剂 |
| B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子 |
| C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 |
| D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 |
同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是
| A．2Na218O2 + 2H2O＝4Nal8OH + O2↑ |
| B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4＝K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O |
C．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl |
| D．K37ClO3 + 6HCl＝K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O |
氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
| A．离子半径：Na+>N3->H+ |
| B．与水反应都是氧化还原反应 |
| C．与盐酸反应都只生成一种盐 |
| D．加热熔化时，都只破坏离子键 |
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