（1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。
① 粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成___________，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是__________________。
② 食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于______________（选填“调味剂”、“防腐剂
”或“着色剂”）。
③ 维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收。维生素C的 主要摄入途径是______________。
（
2）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
① 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点_____________。
② 铜锌合金外观和金（Au）相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法___________________。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式__________；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为______________________。
③ 下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______________（填序号）。
A．在电线的外面包上一层塑料层 B．在
自行车钢圈上镀上一层金属铬
C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块
（3）① CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施________________。
② 水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入__________________等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的_______________具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。
③ 最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：
A．废纸 B．废电池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品
在焚烧处理前，除废电池外，还有________________（填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是_______________________。
某同学称取了4．0 g NaOH固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
（1）该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是 、 。
（2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有 。
（3）分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”“偏小”或“不变”)：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ；
②定容时仰视仪器上的刻度线 ；
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 。
（4）最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如下图)。
水是一种宝贵的自然资源．2014年3月22日是第二十二个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空．
（1）自来水生产过程中，可加 （填写物质化学式）进行消毒杀菌；
（2）测定地下水的酸碱度常用 ；
（3）水是常用的溶剂．实验室用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液，已经有下列实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 ；配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的 ；
（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是 （填写选项编号）
| A．大量使用化肥农药 |
| B．工业废水处理达标后在排放 |
| C．使用含磷洗衣粉 |
| D．生活污水直接排放 |
（5）根据你的了解，赤潮和水华属于哪类水体污染： ；
（6）科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源．写出该反应的化学方程式 ．
已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件)：
图10－3
（1）写出反应②的化学方程式_______________。
（2）反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为________。
（3）反应⑥的离子方程式是______________。
（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式________________。
（5）实验室中保存I的浓溶液的方法是______________。
（6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是_______________；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是________________。
（7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式___________，向此溶液中加入H溶液，现象为__________。
下图中各步反应的最后产物D是一种饱和一元醇，其蒸气的密度是相同状况下H2密度的23倍。试回答：
（1）结构简式：A________，D________；
（2）反应类型：⑥________，⑧________；
（3）写出化学反应方程式：④________，⑥________，⑦________，⑧________。
粤公网安备 44130202000953号