【化学——选修3：物质结构与性质】
在A、B、C三种元素中，A元素原子的价电子排布为2s²2p⁵，B元素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同。C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和，C的单质在生产生活中具有许多用途，它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼。请回答以下问题：
（1）已知C元素的电负性数值为1.9，则A、C两元素的原子之间应形成   键（填“共价”或“离子”）；
（2）C元素的价电子排布式为____；
（3）在A元素氢化物的水溶液中，存在有     种不同类型的氢键；
（4）SO₄^2—中S原子的杂化轨道类型是____，SO₄^2—的立体构型是____；
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（6）在A、B两元素所形成晶体的晶胞中，位于六面体顶点和面心上的元素为   （填具体的元素符号）。