⑴在下列物质中：①N2、②H2O、③H2、④H2O2、⑤C2H4、⑥HCl（用序号填空）其中只含有非极性键的是 ；只含有极性键的是 ；既含有非极性键又含有极性键的是 ；
（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
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已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由短周期两种元素组成，甲、乙、丙是单质，常温下甲、丙、A、C、D、E是气体，B为液体，乙为固体，①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系：
（1）写出甲的分子式 ; A的结构式 ；B的电子式 。
（2）若反应②是重要的工业反应，则该反应的化学方程式为 。
若反应②生成的化合物E具有漂白性，则该反应的化学方程式为 。
（3）1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应，生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热
量，写出其反应的热化学方程式： 。
（4）在密闭容器中，反应①是在高温下才能发生的可逆反应，其化学反应方程式为：
；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡 （填向左移动，向右移动，不移动）；其理由是： 。
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