氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g)
+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5518 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
| A．H2(g) |
B．CO(g) | C．C8H18(l) | D．CH4(g) |
相关试题
下列实验对应的结论不正确的是
| A．①能组成Zn－Cu原电池 |
| B．②能证明非金属性Cl>C>Si |
C．③说明反应2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0 |
| D．④白色沉淀为BaSO4 |
某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是
| A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
| B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大 |
| C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 |
| D．实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
粤公网安备 44130202000953号