甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1（填“>”、“<”或“=”）；
（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。
A． NaA固体（可完全溶于水） B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4 D．2 mol·L-1 HA
（3） pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积
V的关系如图所示，则下列说法不正确的有
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
(10分)Li-SOCl2电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。
（1）电池正极发生的电极反应为 ；
（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为 ；
（3）用Li-SOCl2电池在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。
①电解时，电解过程中，硫酸铜的浓度会 选填“变大”“不变”或“变小”)。
②电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：
阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： .
③Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。
在上述流程中空格内填上相应的操作：过滤 、 ；100 mL滤液中 Fe2+的浓度为 mol/l
可用制备抗凝血药，通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式：
（2）B→C的反应类型是 。
（3）写出D→E的化学方程式： 。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）E的同分异构体很多，除E外，符合下列条件的共 种。
①含苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③含酯基。
工．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1 L 0.l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固体，
溶液中
（填“增大”、“减小”或“不变”）；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为：_________
（2）常温下，向20 ml0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的微粒(CO2)因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：
回答下列问题：
①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为
②已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10－4mol/L，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2:1时，溶液的pH= 。
Ⅱ．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：
（1）向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。
（2）调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃时，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为 mol／L（已知25℃时，Ksp[Cr(OH) 3]=6.3×10－31）。
（3）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol／L的Na2 S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 ml）。计算废水中铬元素总浓度_______（单位：mg/L，写出计算过程）。 已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3++3S2O32-+7H2O= Cr2O72-+6SO42-+14H+ ②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+ S2O32-= 2I-+ S4O62-
“雾霾”已成为当今世界环境热点话题，为减少CO、SO2、NOx等气体的排放，某环境小组研究使用如下方式。
Ⅰ．使用清洁能，例如二甲醚（ DME）。现由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1=—90.7KJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=—23.5KJ/mol
③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=—41.2KJ/mol
回答下列问题：
（1）则反应3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) 的ΔH =______KJ/mol；
（2）将合成气以甲n（H2）／n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3 (g）+H2O(g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．△H<O
B．P1< P2<p3
C．若在p3和316℃时，起始n(H2）／n( CO）= 3，则达到平衡时，CO的转化率小于50%
（3）如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图
a电极的电极反应式为：
Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g）+I2O5(s)5CO2(g）+I2(s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4 mol CO，测得CO2的体积分数
（CO2）随时间t变化曲线如图。
请回答：（1）从反应开始至a点时的反应速率为v（CO） 。
（2）b点时化学平衡常数Kb= 。
（3）下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．增大d点的体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点的化学平衡常数：Kb<Kd
2C(g) + xD(g)，经5 min达到平衡，此时C的浓度为0.5 mol·L-1，测得D的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1，则平衡时A的物质的量浓度为 ，B的平均反应速率为 ，x的值为 。
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