选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液 | B．升华 | C．结晶 | D．分液 E．蒸馏 F．过滤 |
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。______
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。______
（3）分离水和汽油的混合物。___
___
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。______
（Ⅰ）某无色溶液中可能含有Na＋、SO42— 、MnO4—、
、Cl— 、Br—、中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；
③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。
④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
（1）溶液中肯定含有的离子是；肯定没有的离子是。
⑵写出步骤②中的离子方程式。
（Ⅱ）SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因：
①②。
简述设计实验证明：。
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
（1）试剂A的化学式是__________；操作I的名称是_________；操作Ⅱ用到的仪器有
酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。
（2）生成气体X的化学方程式为 。
（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_______（填选项序号）。
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
写出相应反应的离子方程式：。
（4）已知
试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用 ___________（填选项序号）；
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_________。
（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）______。
无水CuSO4在一定条件下发生如下反应：
有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2，并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数，实验所需仪器装置如图所示。
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称量无水CuSO46.0g。
②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
④实验结束时，装置F中的溶液变成Na2SO4溶液（不含其他杂质）。
请回答如下问题：
已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b
(1)装置F的作用是_____________，装置D的作用是_______________。
(2)首先应计算的物质是______________。
通过计算推断，该条件下反应的化学方程式是_____________________。
(3)；（填序号）____________。
“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：
| A．稀硫酸； | B．锌粒； | C．某溶液； | D．CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水 |
请回答下列问题：
⑴反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是（填名称）。
⑵写出下列装置中发生反应的离子方程式：
装置D中：
装置F中：
⑶上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是（填装置编号）。
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取4.1g烧碱样品，将样品配成250mL待测液时需要的玻璃仪器有。
(2)取10.00mL待测液，用量取。
(3)用0.2000 mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。
(4)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。
| 滴定次数 |
待测液体积（mL） |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.40 |
| 第二次 |
10.00 |
4.00 |
24.10 |
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