选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。______(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。______(3)分离水和汽油的混合物。______(4)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。______
(9分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,海水中镁的含量为1.10 mg·L-1,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,可以加入过量试剂①,试剂①最好选用__________。(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________________________________________________________________________。(3)试剂②可以选用________,其反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________。(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Cl2和Mg,写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中,则海水中MgSO4的含量为____mg·L-1,若某工厂每天生产1.00 t镁,则每天需要海水的体积为________L。
(8分)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末来测定W的相对原子质量。下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。请回答下列问题:(1)仪器中装入的试剂:B________、C________、D________。(2)连接好装置后应首先__________________________________________________,其方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________________________________________________________________________。在这两步之间还应进行的操作是___________________________________________________________________________________________________________________。(4)反应过程中G管逸出的气体是___________________________________________,其处理方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)从实验中测得了下列数据:①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)。计算式1:Ar(W)=________;计算式2:Ar(W)=________。
(8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸,则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________;②容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗________;③定容时仰视观察液面________。(4)常温下,某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中,加几片铝,结果铝片表面没有气泡产生,也未发现铝片溶解,试帮助该同学分析原因______________________。
(1)若某药品质量约为32 g,用托盘天平准确称其质量,若用“↓”表示在右盘放上砝码,用“↑”表示将砝码取下,在下列表格内,用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上或取下。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,下图操作②中应该填写的数据为________,实验时下图所示操作的先后顺序为________(填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。①用量筒取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度________。②将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度________。③定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度________。
(8分)相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质,组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下,X与Y化合生成M;X与Z化合生成N;M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)。(1)制取X、Z、M的发生装置分别是(填写序号)X:________;Z:________;M:________。(2)X、Y、Z三种单质分别是X:________;Y:________;Z:________。(3)A的电子式是________,A中含有的化学键类型有__________________。(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y,同时有白烟产生。反应的化学方程式是________________________________________________________________________。用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验,并收集Y。①若从A中逸出的气体含有Z,则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足________。②若从A中逸出的气体无论含有Z或M,经洗气瓶B后,均能被吸收,则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是__________________;__________________。